一、名词解释（本大题分5小题，每小题4分，共20分）

　　1、能量守恒定律；  2、原电池；     3、标准摩尔生成焓；

　　4、再生能源；      5、一级反应；

　　二、单项选择题（本大题分10小题，每小题2分，共20分）

　　1、下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是：（   ）

　　（A）C（石墨）； （B）N2（g）； （C）Br2（g）； （D）I2（s）。

　　2、若使化学反应的反应速率较大，应具有的条件是：（   ）

　　（A）DrH 越小；（B）DrH 越大；（C）DrG 越小；（D）活化能越小

　　3、欲使Mg（OH）2溶解，可加入：（   ）

　　（A）NH4Cl； （B）NaCl； （C）NH3·H2O； （D）NaOH.

　　4、0.10 mol·dm-3 MOH溶液pH=10.0，则该碱的Kbθ为：（   ）

　　（A）1.0×10-3；（B）1.0×10-19；（C）1.0×10-13；（D）1.0×10-7.

　　5、在298K、100kPa时，反应C（石墨）+O2（g）=CO2（g）的反应进度为1 mol时，放热393.5 kJ，下列表达正确的是：（   ）

　　（A）DrH =393.5 kJ/mol； （B）DrH =-393.5 kJ/mol；

　　（C）DrG =393.5 kJ/mol； （D）DrG =-393.5 kJ/mol.

　　6、下列各组量子数合理的是：（   ）

　　（A）n = 2， l = 0， m = 1； （B）n = 1， l = 1， m = 0；

　　（C）n = 1， l = 0， m = 1； （D）n = 2，l = 1，m = 0.

　　7、H2O分子采用不等性SP3杂化，其分子的几何构型为：（   ）

　　（A）直线； （B）角形； （C）四面体； （D）三角形。

　　8、原子轨道沿两核联线以“ 肩并肩”的方式进行重叠的键是：（   ）

　　（A）p 键； （B）s 键； （C）氢键； （D）离子

　　9、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一电极浸入的酸性溶液[设p（H2）=100kPa]应为： （   ）

　　（A）0.1 mol·dm-3 HCl          

　　（B）0.1 mol·dm-3 HAc

　　（C）0.1 mol·dm-3 HAc+0.1 mol·dm-3 NaAc

　　（D）0.1 mol·dm-3 H2S

　　10、已知下列反应在1362 K时的标准平衡常数

　　H2 （g） + S2 （g）  H2S （g）     K  = 0.80

　　3H2 （g） + SO2 （g） H2S （g） + 2H2O （g）   K  = 1.8 ×104

　　则反应4H2 （g） + 2SO2 （g）  S2 （g） + 4H2O （g）在1362的K为：（   ）

　　（A）2.3 ×104；（B）5.1 ×108；（C）4.3 ×10-5；（D）2.0 ×10-9

　　三、简答题（本大题分5小题，每小题10分，共50分）

　　1、排列Cu（原子序数29）的电子构型，并写出未成对电子数，所属周期，族和所属区。

　　2、用Nernst方程式说明介质酸性增强，K2Cr2O7的电极电势代数值增大，氧化性增强。Cr2O72-/Cr3+的电对反应方程式为：

　　3、在NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl固体（假设加入固体后体积不变），NH3·H2O的解离度有什么变化？简要说明原因。

　　4、对于平衡体系 ，欲使反应平衡向右移动，可以采取的措施有哪些？并简要说明。（提示：从温度、压力、物质量等因素考虑）

　　5、简述防止金属腐蚀的方法中的阴极保护法。

　　四、计算题（本大题共4小题，总计60分）

　　1、将下列反应组成原电池（温度为298.15K）：（本小题20分）

　　（1）计算原电池的标准电动势；

　　（2）计算上述反应的标准平衡常数；

　　（3）图示表示原电池；

　　（4）计算c（I-）=1.0×10-2 mol·dm-3以及c（Fe3+）= c（Fe2+）/10时原电池的电动势。

　　（已知j（I2/I-）＝0. 535 V；j（Fe3+/Fe2+）=0.771 V）

　　2、在烧杯中盛放20.00 cm3，0.100 mol·dm-3 的NH3·H2O 溶液，逐步加入0.100  mol·dm-3的HCl溶液。试计算：（本小题10分）

　　（1）当加入10.00 cm3HCl后，混合液的pH；

　　（2）当加入20.00 cm3 HCl后，混合液的pH.

　　（已知：Kb（NH3·H2O=1.76×10-5）

　　3、含Cd2+离子的工业废水，国家允许排放的标准为8.9×10-7 mol·dm-3，如果采用中和沉淀除去Cd2+离子，当废水pH值为11时，是否符合排放标准？

　　（已知：Ksp（Cd（OH）2）= 5.3×10-15）（本小题10分）

　　4、利用标准热力学函数估算反应：（本小题20分）

　　CO2（g）+  H2（g）  ===  CO（g）+ H2O（g）

　　计算873K时的标准吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p（CO2）= p（H2）=127 kPa，p（CO）=p（H2O）=76 kPa，计算此条件下，反应的吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。